Hidrolisis garam

Garam adalah zat yang dihasilkan dari reaksi netralisasi asam dan basa. Hidrolisis garam adalah reaksi peruraian yang terjadi antara kation dan anion garam dengan air dalam suatu larutan. Ciri-ciri dari larutan garam adalah terjadi perubahan warna pada kertas lakmus. Perubahan warna ini menunjukkan harga pH tertentu dari suatu larutan garam.

Macam-macam garam:

1.    Garam dari asam kuat dan basa kuat, bersifat netral (pH = 7).

Contoh: NaCl, KCl, K₂SO₄, Ca(NO₃)₂.

Garam-garam tersebut akan terionisasi secara sempurna menghasilkan ion-ionnya. Ion-ion yang dihasilkan oleh garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak akan menggganggu kesetimbangan air. pH larutan = pH air.

Di dalam air, NaCl terion sempurna membentuk ion Na⁺ dan Cl^-

^­

Ion Na⁺ berasal dari asam kuat dan ion Cl^- berasal dari basa kuat sehingga keduanya tidak bereaksi dengan air.

Oleh karena itu, larutan tetap bersifat netral (pH=7).

2.    Garam dari asam kuat dan basa lemah, bersifat asam (pH < 7).

Contoh: Zn(ClO₄)₂, NH₄Cl, AlCl₃, Fe(NO₃)₃,

Larutan NH₄Cl di dalam air akan terionisasi sempurna menurut persamaan reaksi berikut

Kation (NH₄⁺) dari basa lemah akan terhidrolisis, sedangkan anion (Cl-) yang berasal dari asam kuat, tidak bereaksi dengan air (tidak terhidrolisis) sehingga terjadi hidrolisis parsial. Persamaan reaksi:

Hidrolisis menghasilkan ion H₃O⁺ sehingga larutan bersifat asam (pH < 7). Jika diuji keasamannya dengan menggunakan kertas lakmus biru, maka warna kertas akan berubah menjadi merah. 

3.    Garam dari basa kuat dan asam lemah, bersifat basa (pH > 7).

Contoh: Na₂SO₃, KCN, Na₂CO₃, CH₃COONa.

Dalam air, CH₃COONa terionisasi sempurna membentuk ion CH₃COO^-dan Na⁺

Adanya ion OH^-dalam hasil reaksi menunjukkan bahwa larutan garam di atas bersifat basa.

4.    Garam dari asam lemah dan basa lemah, sifat bergantung pada Ka dan Kb.

Contoh: Zn(NO₃)₂, CH₃COONH₄, Fe₃(PO4)₂.

CH₃COONH₄ dalam air akan terionisasi sebagai berikut:

Pada hasil reaksi terdapat ion OH^- dan H⁺. Jadi garam ini mungkin bersifat basa, asam, atau netral. Konsentrasi ion OH^- dan H⁺ bergantung pada harga K_a (konstanta ionisasi asam lemah) dan K_b (konstanta ionisasi basa lemah).

a. Jika harga K_a > K_b, berarti konsentrasi ion H⁺ lebih banyak dari ion OH^- sehingga garam bersifat asam.

b. Jika harga K_a < K_b, berarti konsentrasi ion H⁺ lebih sedikit dari ion OH^- sehingga garam bersifat basa.

c. Jika harga K_a= K_b, berarti konsentrasi ion H⁺ sama dengani ion OH^- sehingga garam bersifat netral.